عید قربان پر شکوه ترین ایثار و زیباترین جلوه ی تعبد در برابر خداست.
در سحرگاه زیبای قربان دل را به قربان گاه عشق روانه کن که تنها دل ، لایق قربان کردن اوست. عید عشق و بندگی بر شما خجسته باد.
سربلندی ابراهیم ، آرامش اسماعیل، امیدواری هاجر، عطر عرفه و برکت عید قربان را برای شما آرزومندم. زندگیتان به زیبایی گلستان ابراهیم و پاکی چشمه ی زمزم : عید سعید قربان همایون باد.
تقدیم به ولی عصر (عج)
ای امیر عرفه بی تو صفا نیست که نیست بی تو اندر عرفه عشق و وفا نیست که نیست
ای امیر عرفه یوسف زهرا مهدی حاجتی غیر ظهورت به خدا نیست که نیست
2) فاصله تهران تا قم 100 کیلومتر است و فاصله قم تا اصفهان 236 کیلومتر است . فاصله تهران تا اصفهان چقدر است ؟
3 ) فاصله خانه علی تا مدرسه 2 کیلومتر و 349 متر است . او برای رفتن به مدرسه و برگشت به خانه چه مسافتی را هر روز طی می کند ؟ چند متر ؟
4) فاصله خانه مهری تا مدرسه 5905 متر است و فاصله خانه دوستش مروارید تا مدرسه 4کیلومتر و 200 متر است . خانه کدام یک به مدرسه نزدیکتر است ؟ چند متر ؟
5) دوچرخه سواری 895 متر را طی کرده است . او باید چقدر دیگر برود تا 1 کیلومتر راه رفته باشد ؟
6) دو دونده مسافتی را در ساعت معینی دویدند . دونده اول 3900 متر دوید و دونده دوم 2 کیلومتر و 950 متر دوید . کدامیک پبیشتر دویدند ؟ چقدر ؟
7 ) فاصله مدرسه تا پارک 8 کیلومتر و 150 متر است . فاصله مدرسه تا پارک چند متر است ؟
8) در مسابقه ای که مسافت آن 900 متر بود کامران 510 متر و اتابک 780 متر و کیوان 720 متر دویده است . کدام یک با نقطه پایان فاصله بیشتری دارد ؟
9) فاصله یک ده تا اصفهان 128 کیلومتر است . فاصله این ده تا شیراز 104 کیلومتر است . این ده به اصفهان نزدیکتر است یا شیراز ؟
کیلومتر و متر
جمله های زیر را با یکی از کلمه های سانتیمتر ، متر و کیلومتر کامل کنید .
1 ) بلندی پرده اتاق 2 .......... است .
2 ) طول قد مریم 128 .......... است .
3 ) فاصله تهران تا قم 100 .............. است .
4 ) طول فرش 3 ........... است .
5 ) برای اندازه گیری طول اتاق از واحدی بنام .............. استفاده می کنیم
6 ) فاصله بین شهرها را با واحد .............. اندازه می گیریم
7 ) فاصله بین روستاها را با واحد .............. اندازه می گیریم
8 ) برای اندازه گیری فاصله شهرها از .............. استفاده می کنیم که برابر است با 1000 ...........
9 ) برای اندازه گیری فاصله های دور از واحد .............. استفاده می کنیم
10) فاصله بین دو شهر ایلام تا خراسان را با واحد .............. اندازه گیری می کنیم
علامت مناسب = > < بگذارید
1) یک کیلومتر دو تا 500 متر
2 ) 7908 متر 8 کیلومتر
3) 8 کیلومتر و 29 متر 8 کیلومتر و 299 متر
4) 2 کیلومتر 2001 متر
5) 5 کیلومتر 4950 متر
1) 4 کیلومتر و 40 متر برابر است با .............. متر .
الف) 4004 ج ) 4404
ب ) 4400 د ) 4040
2) فاصله خانه بیتا تا مدرسه 500 متر است . او هر روز در رفت و برگشت چه فاصله ای را می پیماید ؟
الف) 1000 متر ج ) ا کیلومتر
ب ) 500 متر د ) مورد الف و ج
7) 6 کیلومتر برابر است با ..........
الف) 6000 متر ج ) 60 صدمتر
ب ) 600 ده متر د ) هر سه مورد
8) 5 کیلومتر و 34 متر چند متر است ؟
الف) 3405 ج ) 5340
ب ) 5034 د ) 3450 ادامه مطلب ...
انواع تغییرات مواد
تغییراتی که در واکنشی بر روی مواد واکنشدهنده صورت میگیرد، بطور کلی به دو نوع تغییرات فیزیکی و شیمیایی تقسیم میشوند.
تغییرات فیزیکی
در تغییرات فیزیکی فقط حالت فیزیکی ماده تغییر مییابد نه ساختار ذرههای تشکیل دهنده ماده. بنابراین تغییرات همهٔ حالات ماده مانند ذوب،انجماد، تبخیر، میعان، تصعید و چگالش و همچنین انحلال نمکها و بازها در آب، تغییر فیزیکی هستند.
تغییرات شیمیایی
در تغییرات شیمیایی اتصال اتمها به یکدیگر و آرایش الکترونی آنها در واکنش دهندهها تغییر مییابد. البته در یک واکنش شیمیایی، اتمها نه بوجود میآیند و نه از بین میروند و تنها ترکیب، تجزیه یا بازآرایی میشوند. واکنش شیمیایی بیان یک تغییر شیمیایی است که ممکن است با آزاد کردن انرژی به صورت گرما، نور یا صوت همراه باشند و تولید گاز، تشکیل رسوب یا تغییر رنگ در پی داشته باشند.
روی دادن تغییر فیزیکی و تغییر شیمیایی بطور متوالی
مواردی وجود دارد که هر دو تغییر فیزیکی و شیمیایی بر روی یک پدیده، بطور متوالی اتفاق میافتند. برای نمونه، با حرارت دادن تکهای قند در لوله آزمایش، ابتدا قند ذوب میشود که یک پدیده فیزیکی است. سپس به رنگ قهوهای در میآید که نشاندهنده شروع تبدیل قند به کربن و یک پدیده شیمیایی است. در ادامه مقداری بخار آب به بالای لوله میرسد که نشانه تجزیه قند و ادامه پدیده شیمیایی پیشین است. سپس قطرههای آب روی دیواره لوله آزمایش پدیدار میشود که نشاندهنده میعان بخار آب آزاد شده و یک پدیده فیزیکی است. در پایان، در لوله مادهای سیاه رنگ، بیمزه و نامحلول در آب (برخلاف قند اولیه) باقی میماند که این ماده ذغال است و با توجه به تغییر رنگ، مزه و حلالیت آن در آب نشاندهنده وقوع یک پدیده شیمیایی است.
انرژی شیمیایی
هر نوع پیوندی میان اتمهای مختلف سازنده مولکولهای یک جسم، نوعی انرژی در انرژی شیمیایی دارد که مقدار آن به نوع اتمها و نحوه قرار گرفتن آنها در مولکول بستگی دارد. در یک واکنش شیمیایی، در واقع اتصال اتمها به یکدیگر در واکنشها تغییر میکند و در نتیجه انرژی شیمیایی فرآوردههای واکنش با انرژی شیمیایی واکنشدهندهها تفاوت پیدا میکند.
به عنوان مثال، واکنش گاز کلر با گاز هیدروژن را در نظر بگیریم. گاز کلر از مولکولهای دو اتمی Cl۲ و گاز هیدروژن از مولکولهای دو اتمی H۲ تشکیل شدهاند. فرآورده واکنش، کلرید هیدروژن HCl خواهد بود که در مقایسه با واکنشدهنده، پیوندهای کاملا متفاوتی دارد و از این رو انرژی شیمیایی آنها متفاوت است.
اکنون این پرسش پیش میآید که با توجه به متفاوت بودن انرژی شیمیایی فرآوردهها و واکنشدهندهها و قانون پایستگی انرژی، این اختلاف انرژی چطور ظاهر میشود؟
تغییرات گرماگیر و تغییرات گرمازا
مطابق قانون پایستگی انرژی در هر واکنش باید انرژی کل ثابت بماند. بنابراین در واکنشها، اختلاف انرژی میان فرآوردهها و واکنشدهندهها به صورت گرما ظاهر میشود. از این رو، واکنشهایی نظیر واکنشهای سوختن متان که با تشکیل کلرید هیدروژن در آنها، سطح انرژی فرآوردههای واکنش از مواد واکنشدهنده پایینتر باشد، به علت تولید انرژی گرمایی، گرمازا میگوییم و در مقابل واکنشهایی که در آنها سطح انرژی شیمیایی فرآوردهها بیشتر از واکنشدهندهها باشد، واکنشهای گرماگیر نامیده میشوند و برای انجام چنین واکنشی باید مقداری گرما به اجزای واکنشدهنده داده شود، مانند تجزیه کردن کلرید آمونیوم جامد که با گرم کردن، به دو گاز آمونیاک و کلرید هیدروژن تبدیل میشود.
بنابراین در اندازه گیری و محاسبه انرژی واکنشهای شیمیایی، چیزی که همیشه محسوس و قابل اندازهگیری است، تفاوت محتوای انرژی یا به عبارتی سطح انرژی مواد اولیه و محصولات عمل است که معمولاً به تغییر محتوای گرمایی، تغییر آنتالپی گفته میشود و با ΔH نمایش میدهند و در یک واکنش گرمازا داریم:
H1: سطح انرژی مواد واکنش دهنده
H2: سطح انرژی مواد حاصل
H2 <H1 H2-H1<0
به این ترتیب تغییر آنتالپی ΔH در یک واکنش انرژیده، منفی است.
در یک واکنش گرماگیر داریم:
H2>H1→H2-H1>0→ΔH>0
پس تغییر آنتالپی،
ΔH در یک واکنش انرژیگیر، مثبت است
واکنشهای شیمیایی برگشتپذیر و برگشتناپذیر
واکنشهای برگشتناپذیر
در این قبیل واکنشها، محصولات واکنش بر هم اثر شیمیایی ندارند. به همین دلیل واکنش فقط در جهت رفت انجام میگیرد و تا مصرفشدن کامل واکنشدهنده پیش میرود. مثلا اگر تکهای نوار منیزیم را در ظرف محتوی HCl وارد کنیم، واکنش شدیدی میان منیزیم و اسید رخ میدهد و کم کم در اسید حل و ناپدید میشود و همزمان با ناپدیدشدن فلز، حبابهای گاز هیدروژن درون اسید به چشم میخورند که از ظرف خارج میشوند.
بنابراین این واکنش یکطرفه است و فقط در جهت رفت پیش میرود. یعنی اگر مقداری گاز هیدروژن را در محلول کلرید وارد کنیم، هیچ واکنشی انجام نمیگیرد.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
علاوه بر واکنش بالا سوختن انواع سوختها مانند بنزین، نفت، گاز طبیعی و... در مجاورت هوا، محکم شدن تدریجی سیمان، پختن تخم مرغ، مچاله شدن نایلون در برابر شعله، نمونههایی از واکنشهای برگشتناپذیرند.
واکنشهای برگشتپذیر
این واکنشها در شرایط مناسب در هر دو جهت رفت و برگشت پیش میروند، مثلا اگر بخار آب را از روی گرد آهن داغ عبور دهند، اکسید آهن همراه با گاز هیدروژن پدید میآید.
(3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g
و اگر گاز هیدروژن را بر اکسید آهن (Fe3O4) عبور دهند، آهن و بخار آب تولید میشود. واکنش برگشت: (Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l
واکنش رفت و برگشت در مجموع یک واکنش برگشتپذیر را تشکیل میدهند. در نتیجه واکنش اثر بخار آب بر آهن داغ برگشتپذیر است. در زندگی با موارد زیادی از واکنشهای برگشتپذیر برخورد میکنیم، مانند شارژ دوبارهٔ باتری اتومبیل. مواد شیمیایی موجود در باتری خودرو هنگام تولیدجریان برق به تدریج مصرف شده و به مواد دیگری تبدیل میشود. با شارژ مجدد باتری، واکنشهای برگشت انجام میگیرند و مواد اولیه پدید میآیند
.
مثالهایی از فرایندهای شیمیایی
همان طور که در پیش گفته شد، در تغییر شیمیایی ماهیت شیمیایی مواد تغییر مییابد و فرآوردههای جدید با خواص متفاوت از مواد اولیه تولید میشود. بنابراین پدیدههای زیر نمونههایی از تغییرهای شیمیایی هستند:
· سوختن انواع سوختها. مانند بنزین، نفت، گاز طبیعی و... در مجاورت هوا
· زنگ زدن فلزات
· گوارش غذا
· رسیدن میوه
· پختن غذا
· فساد مواد
· سفت شدن تدریجی سیمان
· انحلال آمونیاک در آب. زیرا در اثر انحلال، قسمتی از مولکولهای آمونیاک با مولکولهای آب ترکیب شده و ماده جدیدی به نام هیدروکسیدآمونیوم تولید مینمایند. به همین دلیل که واکنش شیمیایی بین حلال و حل شونده رخ میدهد، حل شدن بیشتر جنبه شیمیایی دارد.
· لخته شدن مواد کلوئیدی
· در اثر لخته شدن پیوندهای جدیدی تشکیل میگردد که باعث تجمع مولکولهای یک محلول کلوئیدی میشود.
· ایجاد گاز (اکسیژن) در اثر حرارت اکسید جیوه
انواع تغییرات مواد
تغییراتی که در واکنشی بر روی مواد واکنشدهنده صورت میگیرد، بطور کلی به دو نوع تغییرات فیزیکی و شیمیایی تقسیم میشوند.
تغییرات فیزیکی
در تغییرات فیزیکی فقط حالت فیزیکی ماده تغییر مییابد نه ساختار ذرههای تشکیل دهنده ماده. بنابراین تغییرات همهٔ حالات ماده مانند ذوب،انجماد، تبخیر، میعان، تصعید و چگالش و همچنین انحلال نمکها و بازها در آب، تغییر فیزیکی هستند.
تغییرات شیمیایی
در تغییرات شیمیایی اتصال اتمها به یکدیگر و آرایش الکترونی آنها در واکنش دهندهها تغییر مییابد. البته در یک واکنش شیمیایی، اتمها نه بوجود میآیند و نه از بین میروند و تنها ترکیب، تجزیه یا بازآرایی میشوند. واکنش شیمیایی بیان یک تغییر شیمیایی است که ممکن است با آزاد کردن انرژی به صورت گرما، نور یا صوت همراه باشند و تولید گاز، تشکیل رسوب یا تغییر رنگ در پی داشته باشند.
روی دادن تغییر فیزیکی و تغییر شیمیایی بطور متوالی
مواردی وجود دارد که هر دو تغییر فیزیکی و شیمیایی بر روی یک پدیده، بطور متوالی اتفاق میافتند. برای نمونه، با حرارت دادن تکهای قند در لوله آزمایش، ابتدا قند ذوب میشود که یک پدیده فیزیکی است. سپس به رنگ قهوهای در میآید که نشاندهنده شروع تبدیل قند به کربن و یک پدیده شیمیایی است. در ادامه مقداری بخار آب به بالای لوله میرسد که نشانه تجزیه قند و ادامه پدیده شیمیایی پیشین است. سپس قطرههای آب روی دیواره لوله آزمایش پدیدار میشود که نشاندهنده میعان بخار آب آزاد شده و یک پدیده فیزیکی است. در پایان، در لوله مادهای سیاه رنگ، بیمزه و نامحلول در آب (برخلاف قند اولیه) باقی میماند که این ماده ذغال است و با توجه به تغییر رنگ، مزه و حلالیت آن در آب نشاندهنده وقوع یک پدیده شیمیایی است.
انرژی شیمیایی
هر نوع پیوندی میان اتمهای مختلف سازنده مولکولهای یک جسم، نوعی انرژی در انرژی شیمیایی دارد که مقدار آن به نوع اتمها و نحوه قرار گرفتن آنها در مولکول بستگی دارد. در یک واکنش شیمیایی، در واقع اتصال اتمها به یکدیگر در واکنشها تغییر میکند و در نتیجه انرژی شیمیایی فرآوردههای واکنش با انرژی شیمیایی واکنشدهندهها تفاوت پیدا میکند.
به عنوان مثال، واکنش گاز کلر با گاز هیدروژن را در نظر بگیریم. گاز کلر از مولکولهای دو اتمی Cl۲ و گاز هیدروژن از مولکولهای دو اتمی H۲ تشکیل شدهاند. فرآورده واکنش، کلرید هیدروژن HCl خواهد بود که در مقایسه با واکنشدهنده، پیوندهای کاملا متفاوتی دارد و از این رو انرژی شیمیایی آنها متفاوت است.
اکنون این پرسش پیش میآید که با توجه به متفاوت بودن انرژی شیمیایی فرآوردهها و واکنشدهندهها و قانون پایستگی انرژی، این اختلاف انرژی چطور ظاهر میشود؟
تغییرات گرماگیر و تغییرات گرمازا
مطابق قانون پایستگی انرژی در هر واکنش باید انرژی کل ثابت بماند. بنابراین در واکنشها، اختلاف انرژی میان فرآوردهها و واکنشدهندهها به صورت گرما ظاهر میشود. از این رو، واکنشهایی نظیر واکنشهای سوختن متان که با تشکیل کلرید هیدروژن در آنها، سطح انرژی فرآوردههای واکنش از مواد واکنشدهنده پایینتر باشد، به علت تولید انرژی گرمایی، گرمازا میگوییم و در مقابل واکنشهایی که در آنها سطح انرژی شیمیایی فرآوردهها بیشتر از واکنشدهندهها باشد، واکنشهای گرماگیر نامیده میشوند و برای انجام چنین واکنشی باید مقداری گرما به اجزای واکنشدهنده داده شود، مانند تجزیه کردن کلرید آمونیوم جامد که با گرم کردن، به دو گاز آمونیاک و کلرید هیدروژن تبدیل میشود.
بنابراین در اندازه گیری و محاسبه انرژی واکنشهای شیمیایی، چیزی که همیشه محسوس و قابل اندازهگیری است، تفاوت محتوای انرژی یا به عبارتی سطح انرژی مواد اولیه و محصولات عمل است که معمولاً به تغییر محتوای گرمایی، تغییر آنتالپی گفته میشود و با ΔH نمایش میدهند و در یک واکنش گرمازا داریم:
H1: سطح انرژی مواد واکنش دهنده
H2: سطح انرژی مواد حاصل
H2 <H1 H2-H1<0
به این ترتیب تغییر آنتالپی ΔH در یک واکنش انرژیده، منفی است.
در یک واکنش گرماگیر داریم:
H2>H1→H2-H1>0→ΔH>0
پس تغییر آنتالپی،
ΔH در یک واکنش انرژیگیر، مثبت است
واکنشهای شیمیایی برگشتپذیر و برگشتناپذیر
واکنشهای برگشتناپذیر
در این قبیل واکنشها، محصولات واکنش بر هم اثر شیمیایی ندارند. به همین دلیل واکنش فقط در جهت رفت انجام میگیرد و تا مصرفشدن کامل واکنشدهنده پیش میرود. مثلا اگر تکهای نوار منیزیم را در ظرف محتوی HCl وارد کنیم، واکنش شدیدی میان منیزیم و اسید رخ میدهد و کم کم در اسید حل و ناپدید میشود و همزمان با ناپدیدشدن فلز، حبابهای گاز هیدروژن درون اسید به چشم میخورند که از ظرف خارج میشوند.
بنابراین این واکنش یکطرفه است و فقط در جهت رفت پیش میرود. یعنی اگر مقداری گاز هیدروژن را در محلول کلرید وارد کنیم، هیچ واکنشی انجام نمیگیرد.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
علاوه بر واکنش بالا سوختن انواع سوختها مانند بنزین، نفت، گاز طبیعی و... در مجاورت هوا، محکم شدن تدریجی سیمان، پختن تخم مرغ، مچاله شدن نایلون در برابر شعله، نمونههایی از واکنشهای برگشتناپذیرند.
واکنشهای برگشتپذیر
این واکنشها در شرایط مناسب در هر دو جهت رفت و برگشت پیش میروند، مثلا اگر بخار آب را از روی گرد آهن داغ عبور دهند، اکسید آهن همراه با گاز هیدروژن پدید میآید.
(3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g
و اگر گاز هیدروژن را بر اکسید آهن (Fe3O4) عبور دهند، آهن و بخار آب تولید میشود. واکنش برگشت: (Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l
واکنش رفت و برگشت در مجموع یک واکنش برگشتپذیر را تشکیل میدهند. در نتیجه واکنش اثر بخار آب بر آهن داغ برگشتپذیر است. در زندگی با موارد زیادی از واکنشهای برگشتپذیر برخورد میکنیم، مانند شارژ دوبارهٔ باتری اتومبیل. مواد شیمیایی موجود در باتری خودرو هنگام تولیدجریان برق به تدریج مصرف شده و به مواد دیگری تبدیل میشود. با شارژ مجدد باتری، واکنشهای برگشت انجام میگیرند و مواد اولیه پدید میآیند
.
مثالهایی از فرایندهای شیمیایی
همان طور که در پیش گفته شد، در تغییر شیمیایی ماهیت شیمیایی مواد تغییر مییابد و فرآوردههای جدید با خواص متفاوت از مواد اولیه تولید میشود. بنابراین پدیدههای زیر نمونههایی از تغییرهای شیمیایی هستند:
· سوختن انواع سوختها. مانند بنزین، نفت، گاز طبیعی و... در مجاورت هوا
· زنگ زدن فلزات
· گوارش غذا
· رسیدن میوه
· پختن غذا
· فساد مواد
· سفت شدن تدریجی سیمان
· انحلال آمونیاک در آب. زیرا در اثر انحلال، قسمتی از مولکولهای آمونیاک با مولکولهای آب ترکیب شده و ماده جدیدی به نام هیدروکسیدآمونیوم تولید مینمایند. به همین دلیل که واکنش شیمیایی بین حلال و حل شونده رخ میدهد، حل شدن بیشتر جنبه شیمیایی دارد.
· لخته شدن مواد کلوئیدی
· در اثر لخته شدن پیوندهای جدیدی تشکیل میگردد که باعث تجمع مولکولهای یک محلول کلوئیدی میشود.
· ایجاد گاز (اکسیژن) در اثر حرارت اکسید جیوه
یونانیان باستان بیش از 2500 سال پیش با پدیده ی آهن ربا آشنا بودند، تالس که اغلب از او به عنوان پدر علم یونان یاد می شود، ماده ی کانی مگنتیت (Fe3O4) را که آهن می رباید می شناخت، ماده ی دارای چنین ویژگی را آهن ربا می گویند. مشهور است که این ماده برای نخستین بار در محلی به نام "مگنزیا" در آسیای صغیر (ترکیه ی امروز) مشاهده است.
خاصیت آهنربایی در آهن، نیکل، کبالت و پاره ای از ترکیبات و آلیاژهای آن ها نیز وجود دارد.
آهن ربا را با توجه به نوع کاربردی که دارند، به شکل های مختلف (میله ای،نعلی شکل، تیغه ای و...) می سازند.
قطب های آهنربا:
یک آهنربا به هر شکلی که ساخته شده باشد، دارای دو قطب است.
اگر یک آهنربا را درون ظرفی پر از میخ های کوچک یا براده های آهن فرو ببرید و سپس بیرون بیاورید مشاهده خواهید کرد که ربایش و تراکم براده های آهن در دو ناحیه آهنربا بیش از جاهای دیگر است.
به ناحیه هایی از آهن ربا که براده های بیشتری را جذب می کند و خاصیت آهنربایی در آن نواحی بیش تر است، قطب های آهنربا می گویند.
توجه: در آهنربای نعلی شکل، یکی از شاخه ها قطب N و شاخه ی دیگر قطب S است. در آهنربای حلقه ای معمولا دو سمت بالا و پایین آهنربا قطب ها را تشکیل می دهند.
اگر آهنربا را دور از چیزهای آهنی، آزادانه بیاویزیم همیشه در راستای شمال � جنوب جغرافیایی محل آزمایش قرار می گیرد، از این رو قطب های آهن ربا را به قطب N یا شمال یاب و قطب S جنوب یاب نامگذاری کرده اند.
یکی از ویژگی های جالب آهن ربا این است که اگر آهن ربایی را به دو یا چند قطعه بشکنیم، هر قطعه نیز خود یک آهن ربا با دو قطب S,N است آزمایش ها نشان داده است که هر قدر این عمل شکستن را ادامه بدهیم، بازهم قطعه های حاصل دارای دو قطب S,N خواهد بود. پس می توان نتیجه گرفت که قطب N از قطب S حدا شدنی نیست و کوچکترین ذره های تشکیل دهنده ی آهن رباها (یعنی اتم ها یا مولکول ها) نیز آهنربا هستند و دو قطب S,N دارند.
این آهنرباهای کوچک را دو قطبی مغناطیسی می نامند زیرا هر یک همواره دو قطب S,N دارند.
خطی را که دو قطب یک دو قطبی مغناطیسی را به هم وصل می کند. محور مغناطیسی آن می نامند.یک دو قطبی مغناطیسی را با یک پیکان نشان می هند.
موادی را که اتم ها یا مولکول های سازنده آن ها خاصیت مغناطیسی دارند، مواد مغناطیسی می نامند. نحوه ی سمت گیری دو قطبی های مغناطیسی کوچک در مواد مغناطیسی مختلف، متفاوت است، به همین دلیل از لحاظ ویژگی های مغناطیسی با هم تفاوت دارند.
برخی دیگر از مواد مانند فولاد (آهن به اضافه دو درصدکربن), آلیاژهای دیگری از آهن، کبالت و نیکل به سختی آهنربا می شوند به این مواد فرومغناطیس سخت می گویند. این گونه مواد، پس از برداشتن میدان مغناطیسی خارجی، ماده فرو مغناطیس سخت، خاصیت آهنربایی خود را حفظ می کنند، به همین دلیل این مواد برای ساختن آهنربای دائمی مناسب هستند.
اثر قطب های آهنربا:
قطب های همنام (N,N � S,S) یکدیگر را می رانند.
قطب های ناهمنام (N,S) یکدیگر را می ربایند.
ساخت آهن ربا:
آهنربا معمولا به سه روش مالش، القا و الکتریکی ساخته می شود.
1) مالش:
اگر میله فولادی را مطابق شکل به وسیله یک آهنربا مالش دهیم میله خاصیت مغناطیسی پیدا کرده و آهنربا می شود. در این روش قطبی که در انتهای مسیر، مالش به وجود می آید مخالف قطب مالش دهنده است.
2) القای مغناطیسی:
اگر یک سر آهنربای میله ای را به چند میخ آهنی کوچک نزدیک کنیم مشاهده می شود که میخ ها جذب آهن ربا شده و هر یک میخ می تواند میخ دیگری را جذب می کند. در واقع میخ اولی توسط آهن ربا به یک آهنربا تبدیل شده که توانسته است میخ دومی را جذب کند. به همین ترتیب میخ های بعدی نیز آهنربا شده اند. به این ترتیب یک زنجیر مغناطیسی ساخته شده است.
اگر آهنربای قویتری داشته باشیم می توانیم زنجیر بلندتری بسازیم.
ایجاد خاصیت مغناطیسی در یک آهن توسط یک آهن ربا بدون تماس با آن، را القای مغناطیسی می نامند.
آهن ربا ابتدا سنجاق یا یک ماده ی مغناطیسی را طوری به آهن ربا تبدیل می کند که قطب های ناهمنام آهنربا و سنجاق در مجاورت یکدیگر واقع شوند، در این حالت نیروی جاذبه مغناطیسی بین قطب های ناهمنام، باعث جذب سنجاق توسط آهنربا می شود.
3) روش الکتریکی:
برای آن که یک آهنربای الکتریکی بسازیم، کافی است یک قطعه آهن را در داخل یک سیملوله که از چندین دور تشکیل شده قرار داده و جریان مستقیمی به مدت چند ثانیه از آن بگذرانیم، قطب آهنربایی که ایجاد می شود به جهت جریان از سیملوله بستگی دارد. اگر سیم پیچ را طوری دست خود بگیریم که چهار انگشت پیچیده شده در جهت جریان قرار گیرد، انگشت شست، قطب N را نشان می دهد.
نکته: مهم ترین عواملی که خاصیت آهنربایی را ضعیف می کنند، گرما و
ضربه هستند برای جلوگیری از ضعیف شدن آهنربا، باید:
1- از وارد شدن ضربه به آن جلوگیری شود.
2- از قرار دادن آن در محل گرم خودداری کنیم.
3- آهنربا را به صورت دوتایی به نحوی که قطب N هر یک در مجاورت قطب S دیگری قرار داشته باشد، نگهداری
کنیم یا آن ها را به یک جسم آهنی بچسبانیم.
دو قطعه آهن نرم که در دو قطب آهنربا قرار می گیرند، بنا به خاصیت القا آهنربا می شوند
شکل انواع آهن ربا
انواع هفتگانه هوش کودکان
آیا کودک شما تیزهوش است؟ اگر جوابتان مثبت است، چگونه به این موضوع پی بردهاید؟ تیزهوش در چه زمینهای؟ چه کسی هوش را معنی میکند؟ آیا به این معنا است که کودک شما در مدرسه بهتر از دیگران عمل میکند؟
هاروارد گاردنر، روانشناس دانشگاه هاروارد که به دلیل نظریه «هوش چند گانه» برای کودکان شهرت فراوانی دارد معتقد است که هفت نوع هوش داریم و بنا به گفته محققان، تنها سه نوع از آنها در تستهای هوش موجود، لحاظ شده است. کودکان دارای انواع متفاوتی از هوش هستند که آنها را قادر به انجام کارهای متفاوتی در آینده خواهد کرد.
هوش کلامی
هوش کلامی با کلمات سر و کار دارد و مخصوص روزنامهنگاران، وکلا و نویسندگان است. این هوش، اساس توانایی در اطلاعرسانی موثر، ترغیب کردن، مباحثه، تدریس و سرگرم کردن است. کودکانی که در این زمینه باهوش هستند، در بازی با کلمات و ادا کردن جملاتی که ادا کردنشان مشکل است (مانند قوریگل قرمزی) مهارت فراوانی دارند. آنها از شنیدن صدای کلمات لذت میبرند و کتابخوانانی توانا و نویسندگانی قهار خواهند شد.
هوش منطقی
این هوش به معنای توانایی مغز در کار با اعداد و ترتیبهای منطقی است. دانشمندان، حسابداران و مهندسان کامپیوتر از این دستهاند. کودکان دارای این اولویت هوشی، در درک علت و معلول، الگوهای عددی و بحث منطقی بسیار موفق هستند.
هوش موسیقی
واضح است که در اینجا با توانایی درک و ایجاد ریتم و ملودی سر و کار داریم. یکی از روشهای شناسایی هوش موسیقی این است که کودک بتواند دو قطعه موسیقی نسبتا مشابه را از هم تشخیص دهد و توانایی زیادی در یادگیری شعرهای ریتمیک داشته باشد.
هوش مربوط به حرکات جسمی
پذیرفتن این مورد برای بعضی از روانشناسان سنتگرا مشکل است اما واقعیت این است که چالاکی و فرزی از جایی سرچشمه میگیرند و گاردنر این تواناییها را به ذهن نسبت میدهد. کودکانی که در آموختن دروس عملی موفق عمل میکنند، دارای چنین هوشی هستند و میتوانند ورزشکار حرفهای، مکانیک، جراح یا نجار شوند.
هوش درونگرا
کودکانی که در این دستهبندی قرار دارند، میتوانند حواس خود را شناسایی کنند و درجات مختلف یک احساس به خصوص را تشخیص دهند. استقلال فراوان و تمایل به داشتن اهداف واضح و مشخص، از مشخصههای اصلی این نوع هوش است.
هوش ارتباطی
این نوع هوش درباره ارتباط با دیگران است. کودکان این گروه نه تنها با همکلاسان خود کنار میآیند بلکه میتوانند حالات و نیازهای دیگران، حتی بزرگترها را به خوبی تشخیص دهند. این توانایی دو طرف دارد، خوب و بد. کودک دارای هوش میان فردی، میتواند یک همشهری مهربان و یار و یاور دیگران باشد و یا از توانایی خود در کنترل دیگران و کلاهبرداری استفاده کند.
هوش فضایی و حجمی
این هوش مربوط به تجسم سه بعدی اشیا است و کودکانی که این نوع هوش را دارند، معماران موفق و طراحان دکور فوقالعادهای خواهند شد. گاردنر اعتراف میکند که هوش کلامی و منطقی بیش از انواع دیگر مورد توجه بوده و در مدارس مورد آزمایش قرار میگیرند. هوش مربوط به امور فضایی، موسیقی و حرکات جسمی بیش از هر چیز دیگری با هنر در ارتباط است که البته هوش وابسته به امور فضایی و حجمی در تستهای هوش معمول جای ثابتی دارد. تشخیص هوش درونگرا و ارتباطی در کودک پیچیده است و هنوز هیچ روش واقعی برای آزمودن این دو نوع هوش ارایه نشده است
مبارک بر شما میلاد کوثر
به دنیا آمده دخت پیمبر
زمین و آسمان پرتو فشان است
ز نور پاک این تک دانه اختر
میلاد یاس بهشت ، پاکی سرشت ، کوثر رسول ، زهرای بتول (س) بر شما مبارک باد
این هفته میخواهم کتاب داستانی را که خودم نوشتم را به شما معرفی کنم.
عنوان:شاهزاده اناهیتا
خلاصه: یک دختری بود که همیشه تنها بود. و همیشه ازاین موضوع ناراحت بود.
از قضا روزی دوستش به او پیشنهاد میدهد که به جای ناراحتی با یکدیگر نقاشی بکشند.
و همینطور هم میشود وانها کم کم از طریق نقاشی کشیدن به شهرت میرسند.
پیام: هر وقت تنهایید نا امید نباشید چون هیشه راههایی هستند که با انها سرگرم شوید.
مانند ضرب المثل : نابرده رنج گنج میسر نمیشود مزد ان گرفت جان برادر که کار کرد
شب یلدا شب خورشید است .همان خوررشید اسمان خداوند ان را برای روشنایی وگرما افریده است.همان که اگر نباشد همه ی گل ها پژمرده میشوند.همان خورشید ی که دنیای ما را گرم میکند.
هر سال از اول دی ماه خورشید هر روز بیشتر از روز قبل در اسمان دیده میشود ایرانیان شب یلدا را جشن میگیرند.چون خورشید خانم بهترین دوست زمین است.
و البته شب یلدا بلند ترین شب سال است.
پویا نخودیان
عاشورا
امسال من در مسجد سید مراسم عزاداری بسیارباشکوهی را دیدم .
در این مسجد هیئت های قدیمی اصفهان برای عزاداری می ایند که در انها از علامت طبل زنجیر استفاده می شود.
فکر کنم برای شما هم جالب باشد اگردر هم چنین مسجدی رفته باشید.
در خیابان ها پرچم زده بودند روی آن پرچم ها نوشته بود یا علی یاعلی اصغر یا زهرا یا ابوالفضل .
در مسجد ها هم همین طور بود.
ادرس:خیابان مسجد سید
بیتا نخودیان
مسجد محله ی ما
نام مسجد محله ی ما مسجد ابوالفضل است
این مسجد حدود 30 سال است که ساخته شده است.
این مسجد پایگاه بسیج امام موسی کاظم است.
در این مسجد طرح صالحین اجرا میشود .
من هم عضو طرح صالحین هستم
.تابستان ها در مسجد برنامه های خوبی اجرا میشود ازجمله مسابقات کتاب خوانی(شمیم یار) .
در روز عید فطرهمه ی افراد محله برای خواندن نماز عید به مسجد می ایند. که این مراسم بسیار باشکوه است.
ادرس:خ باهنر فرعی 14
پویا نخودیان